ヘキサシアノ鉄（Ⅱ）酸カリウム水溶液のイオン強度 104回薬剤師国家試験問97
104回薬剤師国家試験 問 97
0.10 mol/L ヘキサシアノ鉄（Ⅱ）酸カリウム（K4［Fe（CN）6］）水溶液のイオン強度（mol/L）の値として正しいのはどれか。1つ選びなさい。
1 0.10
2 0.30
3 0.40
4 0.70
5 1.00
104回薬剤師国家試験 問 97 解答解説
正解は5の1.00である。
イオン強度(I)は次式で表される。
K4［Fe（CN）6］は水中で下記のように完全に電離すると考える。
K4［Fe（CN）6］ → 4K+ + ［Fe（CN）6］4－
この電離式より各イオンの電荷と濃度を考える。
■ 各イオンの電荷
K+：電荷 +1
［Fe（CN）6］4－：電荷 －4
■ 各イオンの濃度
元のK4［Fe（CN）6］の濃度が 0.10 mol/L なので
K+：0.10 mol/L × 4 = 0.40 mol/L
［Fe（CN）6］4－：0.10 mol/L
よって、
0.10 mol/LのK4［Fe（CN）6］ 水溶液のイオン強度は、下記のように計算される。
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