0次反応とは？速度式，半減期，グラフ
本ページでは、反応速度の0次反応のについて説明しています。
◆ 0次反応の微分型速度式
反応A→Bが0次反応に従う時、
0次反応の反応速度について、
微分型速度式として次の①式が成り立ちます。
よって、
0次反応では、
反応速度は反応物の濃度に依存しません。
◆ 0次反応の積分型速度式
①の0次反応の微分型速度式より、
0次反応の積分型速度式として次の②式が得られます。
C = C0 － k0・ｔ …②
C：時間tでの反応物の濃度 C 0：初期の反応物の濃度
k0：0次反応速度定数
②式より、反応が0次反応に従う場合、
時間に対して反応物の濃度をプロットすると、
傾きが－k0の右下がりの直線が得られます。
よって、0次反応では、
反応物の濃度は時間に比例して直線的に減少するといえます。
◆ 0次反応の反応物の半減期(t1/2)
0次反応の反応物の半減期(t1/2)の式は、
積分型速度式の②式において、
C=1/2 C0，t= t1/2を代入すると得られる。
C = C0 － k0・ｔ …②
より、C= C0/2，t= t1/2を代入すると、
C0/2 = C0 － k0・t1/2
③式より、0次反応の反応物の半減期は、
反応物の初濃度(C0)に比例し、
反応速度定数（k0）に反比例するといえます。